Makalah Alkohol dan Eter

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

            Jumlah senyawa karbon itu sangat banyak, sehingga untuk memudahkannya senyawa-senyawa tersebut dikelompokkan berdasarkan sifat khas yang dimiliki oleh senyawa-senyawa tersebut. Misalnya saja senyawa karbon alkohol dan eter. Cara pengelompokkan itu dapat dilihat dari sudut pandang tentang ketatanamaan senyawa karbon tersebut atau dilihat juga dari sifatnya, baik sifat secara fisik maupun kimia.

            Kimia senyawa karbon tersebut sebenarnya meliputi hampir setiap aspek kehidupan kita. Misalnya saja dalam dunia medis, makanan, bahkan bahan bakar pun banyak yang terbuat dari senyawa-senyawa karbon tersebut. Sehingga banyak manusia yang tidak memperhatikan dan menyadari akan adanya senyawa-senyawa karbon tersebut.

B. Identifikasi

            Dari uraian latar belakang di atas, maka timbullah berbagai masalah yang dapat di identifikasi, yaitu sebagai berikut:

1.           Apa yang dimaksud dengan alkohol?

2.           Bagaimana struktur, rumus umum, serta ketatanamaan dari alkohol?

3.           Apa saja sifat-sifat yang dimiliki oleh alkohol?

4.           Bagaimana pembuatan alkohol?

5.           Apa kegunaan senyawa karbon alkohol bagi kehidupan?

6.           Apa yang dimaksud dengan eter?

7.           Bagaimana struktur, rumus umum, serta ketatanamaan dari eter?

8.           Apa saja sifat-sifat yang dimiliki oleh eter?

9.           Bagaimana pembuatan eter?

10.       Apa kegunaan senyawa karbon eter bagi kehidupan?

C. Pembatasan

            Setelah mengidentifikasi yang dikemukakan diatas, maka penelitian ini dibatasi hanya pada pengertian dan pemahaman mengenai alkohol dan eter.

D. Tujuan

            Makalah ini bertujuan untuk mengetahui hal-hal sebagai berikut:

1.         Untuk mengetahui tentang alkohol.

2.         Untuk mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari alkohol.

3.         Untuk mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh alkohol.

4.         Untuk mengetahui cara pembuatan alkohol.

5.         Untuk mengetahui kegunaan alkohol bagi kehidupan manusia.

6.         Untuk mengetahui tentang eter

7.         Untuk mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari eter.

8.         Untuk mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh eter.

9.         Untuk mengetahui cara pembuatan eter.

10.     Untuk mengetahui kegunaan eter bagi kehidupan manusia.

E. Manfaat

1.         Kita dapat mengetahui tentang alkohol.

2.         Kita dapat mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari alkohol.

3.         Kita dapat mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh alkohol.

4.         Kita dapat mengetahui cara pembuatan alkohol.

5.         Kita dapat mengetahui kegunaan alkohol bagi kehidupan manusia.

6.         Kita dapat mengetahui tentang eter

7.         Kita dapat mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari eter.

8.         Kita dapat mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh eter.

9.         Kita dapat mengetahui cara pembuatan eter.

10.     Kita dapat mengetahui kegunaan eter bagi kehidupan manusia.

 

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. ALKOHOL

            Alkohol sering dipakai untuk menyebut etanol, yang juga disebut grain alcohol; dan kadang untuk minuman yang mengandung alkohol. Hal ini disebabkan karena memang etanol yang digunakan sebagai bahan dasar pada minuman tersebut, bukan metanol, atau grup alkohol lainnya. Begitu juga dengan alkohol yang digunakan dalam dunia famasi. Alkohol yang dimaksudkan adalah etanol. Sebenarnya alkohol dalam ilmu kimia memiliki pengertian yang lebih luas lagi.

            Dalam kimia, alkohol (atau alkanol) adalah istilah yang umum untuk senyawa organik apa pun yang memiliki gugus hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon, yang ia sendiri terikat pada atom hidrogen dan/atau atom karbon lain.

  1. STRUKTUR

            Gugus fungsional alkohol adalah gugus hidroksil yang terikat pada karbon hibridisasi sp³. Ada tiga jenis utama alkohol - 'primer', 'sekunder, dan 'tersier'. Nama-nama ini merujuk pada jumlah karbon yang terikat pada karbon C-OH. Alkohol primer paling sederhana adalah metanol. Alkohol sekunder yang paling sederhana adalah 2-propanol, dan alkohol tersier paling sederhana adalah 2-metil-2-propanol.

  2. RUMUS KIMIA UMUM

            Rumus kimia umum alkohol adalah C_nH_2n+1-OH'

  3. NAMA-NAMA UNTUK ALKOHOL

     a. Nama Sistematik

            Dalam sistem tatanama IUPAC, nama-nama senyawa alkana kehilangan akhiran "e" dan diganti dengan "ol", contohnya metana menjadi metanol dan etana menjadi etanol. Ketika dibutuhkan, posisi dari gugus hidroksil dapat diketahui dari nomor diantara nama alkana dan "ol": 1-propanol untuk CH₃CH₂CH₂OH, 2-propanol untuk CH₃CH(OH)CH₃. Jika ada gugus fungsi yang lebih tinggi (seperti aldehida, keton, atau asam karboksilat, maka awalannya adalah "hidroksi",^[1] contohnya: 1-hidroksi-2-propanon (CH₃COCH₂OH).^[2]

Beberapa contoh senyawa alkohol dan bagaimana menamainya

            Penggunaan tatanama IUPAC dipakai di publikasi-publikasi ilmiah dan diperlukan identifikasi detail terhadap substansi tersebut. Pada konteks lainnya, alkohol biasanya disebut dengan gugus alkil ditambah dengan kata "alkohol", misalnya metil alkohol, etil alkohol. Propil alkohol dapat disebut n-propil alkohol atau isopropil alkohol, tergantung dari dimana gugus fungsinya berikatan, berikatan pada karbon pertama atau kedua pada rantai propana.

            Alkohol dapat dikelompokkan menjadi alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier, tergantung dari berapa banyak atom karbon lain yang berikatan dengan atom karbon yang juga mengikat gugus hidroksil. Alkohol primer mempunyai rumus umum RCH₂OH; alkohol sekunder rumus umumnya RR'CHOH; dan alkohol tersier rumus umumnya RR'R"COH, dimana R, R', dan R" melambangkan gugus alkil. Etanol dan n-propil alkohol adalah contoh alkohol primer; isopropil alkohol adalah contoh alkohol sekunder. Penggunaan awalan sek- (atau s-) dan tert- (atau t-), biasanya ditulis dalam huruf miring, dapat digunakan sebelum nama gugus alkil untuk membedakan alkohol sekunder dan alkohol tersier dari alkohol primer. Contohnya, isopropil alkohol juga dapat disebut sek-propil alkohol, dan alkohol tersier (CH₃)₃COH, atau 2-metil-2-propanol juga dapat disebut dengan tert-butil alkohol atau tert-butanol.

     b. Nama Umum/Trivial/Perdagangan

Rumus kimia	Nama IUPAC	Nama umum
Alkohol monohidrik
CH3OH	Metanol	Alkohol kayu
C2H5OH	Etanol	Alkohol gandum
C3H7OH	Isopropil alkohol	Alkohol gosok
C5H11OH	Pentanol	Amil alkohol
C16H33OH	1-Heksadekanol	Cetil alkohol
Alkohol polihidrik
C2H4(OH)2	1,2-etadienol	Etilen glikol
C3H5(OH)3	1,2,3-propatrienol	Gliserol
C4H6(OH)4	1,2,3,4-butatetraenol	Eritritol
C5H7(OH)5	1,2,3,4,5-pentapentanol	Xylitol
C6H8(OH)6	1,2,3,4,5,6-heksaheksanol	Mannitol, Sorbitol
C7H9(OH)7	1,2,3,4,5,6,7-heptaheptanol	Volemitol
Alkohol alifatik tidak tersaturasi
C3H5OH	Prop-2-ene-1-ol	Alil alkohol
C10H17OH	3,7-Dimethylocta-2,6-dien-1-ol	Geraniol
C3H3OH	Prop-2-in-1-ol	Propargil alkohol
Alkohol alisiklik
C6H6(OH)6	Cyclohexane-1,2,3,4,5,6-geksol	Inositol
C10H19OH	2 - (2-propyl)-5-methyl-cyclohexane-1-ol	Mentol

  4. KEASAMAN

            Alkohol adalah asam lemah, karena perbedaan keelektronegatifan antara Oksigen dan Hidrogen pada gugus hidroksil, yang memampukan Hidrogen lepas dengan mudah. Bila di dekat Karbon Hidroksi terdapat gugus penarik elektron seperti fenil atau halogen, maka keasaman meningkat. Sebaliknya, semakin banyak gugus pendorong elektron seperti rantai alkana, keasaman menurun.

5. METANOL DAN ETANOL

            Dua alkohol paling sederhana adalah metanol dan etanol (nama umumnya metil alkohol dan etil alkohol) yang strukturnya sebagai berikut:

     H           H H

     |           | |

   H-C-O-H     H-C-C-O-H

     |           | |

     H           H H

   metanol      etanol

            Dalam peristilahan umum, "alkohol" biasanya adalah etanol atau grain alcohol. Etanol dapat dibuat dari fermentasi buah atau gandum dengan ragi. Etanol sangat umum digunakan, dan telah dibuat oleh manusia selama ribuan tahun. Etanol adalah salah satu obat rekreasi (obat yang digunakan untuk bersenang-senang) yang paling tua dan paling banyak digunakan di dunia. Dengan meminum alkohol cukup banyak, orang bisa mabuk. Semua alkohol bersifat toksik (beracun), tetapi etanol tidak terlalu beracun karena tubuh dapat menguraikannya dengan cepat.

• isopropil alkohol (sec-propil alcohol, propan-2-ol, 2-propanol) H₃C-CH(OH)-CH₃, atau alkohol gosok
• etilena glikol (etana-1,2-diol) HO-CH₂-CH₂-OH, yang merupakan komponen utama dalam antifreeze
• gliserin (atau gliserol, propana-1,2,3-triol) HO-CH₂-CH(OH)-CH₂-OH yang terikat dalam minyak dan lemak alami, yaitu trigliserida (triasilgliserol)
• Fenol adalah alkohol yang gugus hidroksilnya terikat pada cincin benzena

Alkohol digunakan secara luas dalam industri dan sains sebagai pereaksi, pelarut, dan bahan bakar. Ada lagi alkohol yang digunakan secara bebas, yaitu yang dikenal di masyarakat sebagai spirtus. Awalnya alkohol digunakan secara bebas sebagai bahan bakar. Namun untuk mencegah penyalahgunaannya untuk makanan atau minuman, maka alkohol tersebut didenaturasi. denaturated alcohol disebut juga methylated spirit, karena itulah maka alkohol tersebut dikenal dengan nama spirtus.             

  6. SIFAT-SIFAT ALKOHOL

     A. Sifat Fisik

a.  Tiga suku pertama alkohol (metanol, etanol, dan propanol) mudah larut dalam air dengan semua perbandingan. Alkohol merupakan cairan tidak berwarna (jernih) dan berbau khas.

b. Titik cair dan titik didihnya meningkat sesuai dengan bertambahnya Mr alkanol.

     B. Sifat Kimia

a.  Ikatan Hidrogen

Antarmolekul hidrogen terdapat ikatan hidrogen.

b. Kepolaran

Alkohol bersifat polar karena memiliki gugus OH. Kepolaran alkohol akan makin kecil jika suhunya makin tinggi.

c.  Reaksi Dengan Logam

Alkohol kering dapat bereaksi dengan logam K dan Na.

d. Oksidasi

Alkohol primer dan sekunder dapat dioksidasi dengan menggunakan oksidator, tetapi alkohol tersier tidak.

  7. PENGGUNAAN

     a. Pengawet

            Alkohol juga dapat digunakan sebagai pengawet untuk hewan koleksi (yang ukurannya kecil).

     b. Otomotif

            Alkohol dapat digunakan sebagai bahan bakar otomotif. Etanol dan metanol dapat dibuat untuk membakar lebih bersih dibanding bensin atau diesel. Alkohol dapat digunakan sebagai antibeku pada radiator. Untuk menambah penampilan mesin pembakaran dalam, metanol dapat disuntikan kedalam mesin Turbocharger dan Supercharger. Ini akan mendinginkan masuknya udara kedalam pipa masuk, menyediakan masuknya udara yang lebih padat.

B. ETER

            Eter adalah suatu senyawa organik yang mengandung gugus R—O—R', dengan R dapat berupa alkil maupun aril. Contoh senyawa eter yang paling umum adalah pelarut dan anestetik dietil eter (etoksietana, CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃). Eter sangat umum ditemukan dalam kimia organik dan biokimia, karena gugus ini merupakan gugus penghubung pada senyawa karbohidrat dan lignin.

 Struktur dan ikatan

            Eter memiliki ikatan C-O-C yang bersudut ikat sekitar 110° dan jarak C-O sekitar 140 pm. Sawar rotasi ikatan C-O sangatlah rendah. Menurut teori ikatan valensi, hibridisasi oksigen pada senyawa eter adalah sp³.

            Oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, sehingga hidrogen yang berada pada posisi alfa relatif terhadap eter bersifat lebih asam daripada hidrogen senyawa hidrokarbon. Walau demikian, hidrogen ini kurang asam dibandingkan dengan alfa hidrogen keton.

Struktur Serupa

            Eter tidak boleh disamakan dengan gugus-gugus sejenis berikut yang mempunyai stuktur serupa - R-O-R.

• Senyawa aromatik seperti furan di mana oksigen adalah sebahagian daripada sistem aromatik.
• Senyawa dengan atom-atom karbon yang bersebelahan dengan oksigen terikat dengan oksigen, nitrogen, atau sulfur:
• Ester R-C(=O)-O-R
• Asetal R-CH(-O-R)-O-R
• Aminal R-CH(-NH-R)-O-R
• Anhidrida R-C(=O)-O-C(=O)-R

Sifat-sifat fisika

Molekul-molekul eter tidak dapat berikatan hidrogen dengan sesamanya, sehingga mengakibatkan senyawa eter memiliki titik didih yang relatif rendah dibandingkan dengan alkohol.

Eter bersifat sedikit polar karena sudut ikat C-O-C eter adalah 110 derajat, sehingga dipol C-O tidak dapat meniadakan satu sama lainnya. Eter lebih polar daripada alkena, namun tidak sepolar alkohol, ester, ataupun amida. walau demikian, keberadaan dua pasangan elektron menyendiri pada atom oksigen eter, memungkinkan eter berikatan hidrogen dengan molekul air.Eter dapat dipisahkan secara sempurna melalui destilasi.

Eter siklik seperti tetrahidrofuran dan 1,4-dioksana sangat larut dalam air karena atom oksigennya lebih terpapar ikatan hidrogen dibandingkan dengan eter-eter alifatik lainnya.

Beberapa alkil eter
Eter	Struktur	Titik lebur (°C)	Titidk didih (°C)	Kelarutan dalam 1 L H2O	Momen dipol (D)
Dimetil eter	CH3-O-CH3	-138,5	-23,0	70 g	1,30
Dietil eter	CH3CH2-O-CH2CH3	-116,3	34,4	69 g	1,14
Tetrahidrofuran	O(CH2)4	-108,4	66,0	Larut pada semua perbandingan	1,74
Dioksana	O(C2H4)2O	11,8	101,3	Larut pada semua perbandingan	0,45

Reaksi

            Eter secara umumnya memiliki reaktivitas kimia yang rendah, walaupun ia lebih reaktif daripada alkana. Beberapa contoh reaksi penting eter adalah sebagai berikut.^[2]

Pembelahan eter

            Walaupun eter tahan terhadap hidrolisis, ia dapat dibelah oleh asam-asam mineral seperi asam bromat dan asam iodat. Asam klorida hanya membelah eter dengan sangat lambat. Metil eter umumnya akan menghasilkan metil halida:

ROCH₃ + HBr → CH₃Br + ROH

Reaksi ini berjalan via zat antara onium, yaitu [RO(H)CH₃]⁺Br^-.

            Beberapa jenis eter dapat terbelah dengan cepat menggunakan boron tribomida (dalam beberapa kasus aluminium klorida juga dapat digunakan) dan menghasilkan alkil bromida. Berganting pada substituennya, beberapa eter dapat dibelah menggunakan berbagai jenis reagen seperti basa kuat.

Pembentukan peroksida

            Eter primer dan sekunder dengan gugus CH di sebelah oksigen eter, dapat membentuk peroksida, misalnya dietil eter peroksida. Reaksi ini memerlukan oksigen (ataupun udaara), dan dipercepat oleh cahaya, katalis logam, dan aldehida. Peroksida yang dihasilkan dapat meledak. Oleh karena ini, diisopropil eter dan tetrahidrofuran jarang digunakan sebagai pelarut.

Sebagai basa Lewis

            Eter dapat berperan sebagai basa Lewis maupun basa Bronsted. Asam kuat dapat memprotonasi oksigen, menghasilkan "ion onium". Contohnya, dietil eter dapat membentuk kompleks dengan boron trifluorida, yaitu dietil eterat (BF₃^.OEt₂). Eter juga berkooridasi dengan Mg(II) dalam reagen Grignard. Polieter (misalnya eter mahkoya) dapat mengikat logam dengan sangat kuat.

Sintesis

            Eter dapat disintesis melalui beberapa cara:

Dehidrasi alkohol

     Dehidrasi senyawa alkohol dapat menghasilkan eter:

2 R-OH → R-O-R + H₂O

Reaksi ini memerlukan temperatur yang tinggi (sekitar 125 °C). Reaksi ini dikatalisis oleh asam, biasanya asam sulfat. Metode ini efektif untukn menghasilkan eter simetris, namun tidak dapat digunakan untuk menghasilkan eter tak simetris. Dietil eter dihasilkan dari etanol menggunakan metode ini. Eter siklik dapat pula dihasilkan menggunakan metode ini.

Sintesis eter Williamson

Eter dapat pula dibuat melalui substitusi nukleofilik alkil halida oleh alkoksida

R-ONa + R'-X → R-O-R' + NaX

Reaksi ini dinamakan sintesis eter Williamson. Reaksi ini melibatkan penggunaan alkohol dengan basa kuat, menghasilkan alkoksida, yang diikuti oleh adisi pada senyawa alifatik terkait yang memiliki gugus lepas (R-X). Gugus lepas tersebut dapat berupa iodida, bromida, maupun sulfonat. Metode ini biasanya tidak bekerja dengan baik dengan aril halida (misalnya bromobenzena). Reaksi ini menghasilkan rendemen reaksi yang tinggi untuk halida primer. Halida sekunder dan tersier sangat rawan menjalani reaksi eliminasi E2 seketika berpaparan dengan anion alkoksida yang sangat basa.

Dalam reaksi lainnya yang terkait, alkil halida menjalani substitusi nukleofilik oleh fenoksida. R-X tidak dapat digunakan untuk bereaksi dengan alkohol. Namun, fenol dapat digunakan untuk menggantikan alkohol. Oleh karena fenol bersifat asam, ia dapat bereaksi dengan basa kuat seperti natrium hidroksida, membentuk ion fenoksida. Ion fenoksida ini kemudian mensubstitusi gugus -X pada alkil halida, menghasilkan eter dengan gugus aril yang melekat padanya melalui mekanisme reaksi SN2.

C₆H₅OH + OH^- → C₆H₅-O^- + H₂O

C₆H₅-O^- + R-X → C₆H₅OR

Kondensasi Ullmann

            Kondensasi Ullmann mirip dengan metode Williamson, kecuali substratnya adalah aril halida. Reaksi ini umumnya memerlukan katalis, misalnya tembaga.

Adisi elektrofilik alkohol ke alkena

            Alkohol dapat melakukan reaksi adisi dengan alkena yang diaktivasi secara elektrofilik.

R₂C=CR₂ + R-OH → R₂CH-C(-O-R)-R₂

Katalis asam diperlukan agar reaksi ini dapat berjalan. Biasanya merkuri trifluoroasetat (Hg(OCOCF₃)₂) digunakan sebagai katalis.

Pembuatan epoksida

            Epoksida biasanya dibuat melalui oksidasi alkena. Eposida yang paling penting dalam industri adalah etilena oksida, yang dihasilkan melalui oksidasi etilena dengan oksigen. Epoksida lainnya dapat dihasilkan melalui dua cara:

• Melalui oksidasi alkena dengan peroksiasam seperti Asam meta-kloroperoksibenzoat (m-CPBA).
• Melalui substitusi nukleofilik intramolekuler halohidrin.

Beberapa eter penting

	Etilena oksida	Eter siklik yang paling sederhana.
	Dimetil eter	Merupakan propelan pada aerosol. Merupakan bahan bakar alternatif yang potensial untuk mesin diesel karena mempunyai bilangan cetan sebesar 56-57.
	Dietil eter	Merupakan pelarut umum pada suhu rendah (b.p. 34.6°C), dan dulunya merupakan zat anestetik. Digunakan sebagai cairan starter kontak pada mesin diesel.
	Dimetoksimetana (DME)	Pelarut pada suhu tinggi (b.p. 85°C):
	Dioksana	Merupakan eter siklik dan pelarut pada suhu tinggi (b.p. 101.1°C).
	Tetrahidrofuran (THF)	Eter siklik, salah satu eter yang bersifat paling polar yang digunakan sebagai pelarut.
	Anisol (metoksibenzena)	Merupakan eter aril dan komponen utama minyak esensial pada biji adas manis.
	Eter mahkota	Polieter siklik yang digunakan sebagai katalis transfer fase.
	Polietilen glikol (PEG)	Merupakan polieter linear, digunakan pada kosmetik dan farmasi.

BAB III

METODOLOGI

A.     Tempat Dan Waktu

1.    Tempat diskusi

                             Diskusi dilakukan di kampung sukawayana RT 07/02 Desa. Cikakak Kec. Cikakak Kab. Sukabumi tepatnya di rumah Agita Safitri Putri.

2.    Waktu diskusi

                             Diskusi dilakukan pada hari Minggu dan Senin, 22-23 November 2012.

B.     Metode Diskusi

          Metode yang kami gunakan dalam diskusi ini adalah studi pustaka.

C.     Alat Dan Bahan

            Alat dan bahan yang kami gunakan dalam diskusi ini, antara lain buku dan situs internet.

D.     Cara Kerja

          Cara kerja yang kami lakukan adalah dengan mengunjungi perpustakaan dan situs internet sebagai bahan penunjang pembahasan yang kami diskusikan.

BAB IV

PEMBAHASAN

A. ALKOHOL

          1. Rumus Umum

Alkohol mempunyai rumus umum R-OH. Dengan gugus fungsi –OH.

Contoh:

                        CH₃-CH₂-OH

          2. Tata Nama

1. Penamaan secara IUPAC, yaitu dengan mengganti akhiran a pada alkana dengan akhiran ol (alkana menjadi alkanol).
2. Penamaan secara trivial, yaitu dimulai dengan menyebut nama gugus alkil yang terikat pada gugus –OH kemudian diikuti kata alkohol.

Contoh:

            CH₃-CH₂-OH     “Etanol” (IUPAC)

                                        “Etil Alkohol” (TRIVIAL)

          3. Jenis-jenis Alkohol

a.       Alkohol Primer

Alkohol Primer, yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C primer.

Contoh:

                        CH₃-CH₂-OH

b.      Alkohol Sekunder

Alkohol sekunder, yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C sekunder.

Contoh:

                        CH3-CH3-CH-OH

 

                                         CH3

c.       Alkohol Tersier

Alkohol tersier, yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C tersier.

Contoh:

                                        CH3

 

                        CH3-CH3-C-OH

                                                    CH3

          4. Sifat-Sifat

a.       Sifat Fisik

- Tiga suku pertama alkohol (metanol, etanol, dan propanol) mudah larut dalam air dengan semua perbandingan. Alkohol merupakan cairan tidak berwarna (jernih) dan berbau khas.

- Titik cair dan titik didihnya meningkat sesuai dengan bertambahnya Mr alkohol.

b.      Sifat Kimia

IKATAN HIDROGEN	KEPOLARAN	REAKSI DENGAN LOGAM	OKSIDASI
Antarmolekul hidrogen terdapat ikatan hidrogen.	Alkohol bersifat polar karena memiliki gugus OH. Kepolaran alkohol akan makin kecil jika suhunya makin tinggi.	Alkohol kering dapat bereaksi dengan logam K dan Na.	Alkohol primer dan sekunder dapat dioksidasi dengan menggunakan oksidator, tetapi alkohol tersier tidak.

          5. Alkohol Utama dan Kegunaan

a.       Metanol

Metanol merupakan zat cair tidak berwarna, berbau khas alkohol, bersifat racun karena dosis sedikit saja mata dapat menjadi buta bahkan kematian. Penggunaan metanol antara lain sebagai pelarut, membuat pernis, dan membuat formalin.

b.      Etanol

Etanol merupakan senyawa alkanol dan diperoleh melalui reaksi peragian (fermentasi) dengan bantuan enzim yang dihasilkan mikroorganisme dan biasa disebut sebagai ragi. Dalam industri etanol diperoleh dengan cara industri gas etena dengan katalis asam sulfat atau phospat.

 

c.       Alkanol Poliven

GLIKOL	GLISEROL
Glikol dibuat melalui oksidasi etena dengan katalis perak, etilen oksida yang dihasilkan kemudian dihidrolisis pada suasana asam menjadi glikol. Fungsi utamanya adalah sebagai cairan anti beku, bahan industri plastik, serat poliester, dan etilen glikol digunakan sebagai bahan baku serat sintetik poliester (tetoron), atau cairan tambahan pada radiator mobil agar tahan terhadap over heating.	Gliserol merupakan cairan tidak berwarna, kental, dan rasanya manis. Gliserol dihasilkan dari hidrolisis lemak/minyak. Gliserol digunakan untuk pelarut obat-obatan seperti obat batuk, body lotion, juga sebagai bahan baku pembuat bahan peledak/dinamit (trinitrogliserin).

B. ETER

          1. Rumus Umum

Eter mempunyai rumus umum R-O-R’. Dengan gugus fungsi –O- dapat sama dan dapat berbeda.

Contoh:

                        CH₃-0-CH₃

          2. Tata Nama

           Ada 2 cara pemberian nama eter, yaitu:

1. Penamaan secara trivial dimulai dengan menyebut nama alkil yang terikat pada gugus –O- kemudian diikuti oleh kata eter.
2. Penamaan berdasarkan IUPAC, yaitu dengan mengganti akhiran ana pada alkana asal dengan akhiran oksi.

Contoh:

            CH₃-O-CH₃     “Metoksi Metana” (IUPAC)

                                    “Dimetil Eter” (TRIVIAL)

          3. Sifat-Sifat

1. Eter mudah menguap, mudah terbakar, dan beracun.
2. Bereaksi dengan HBr atau HI.
3. Eter tidak membentuk ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya, sehingga titik didihnya lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih alkohol yang massa molekul relatifnya sama. Titik didih eter sebanding dengan titik didih alkana.

          4. Pembuatan

Eter dapat dibuat dengan jalan mereaksikan alkohol primer dengan asam sulfat pada suhu 140 ⁰C.

2CH₃-CH₂-OH             CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃+H₂O

          5. Kegunaan

1. Eter dalam laboratorium digunakan sebagai pelarut yang baik untuk senyawa kovalen dan sedikit larut dalam air.
2. Dalam bidang kesehatan, eter banyak digunakan untuk obat pembius atau anestetik. 

BAB V

PENUTUP

A. KESIMPULAN

     1. ALKOHOL

            Menurut ketatanamaannya alkohol dibagi menjadi 2 cara, yaitu cara IUPAC dan cara trivial. Dalam cara IUPAC, nama alkohol diturunkan dari nama alkana, dengan kahiran –a diganti dengan –ol. Sedangkan, dalam cara trivial nama alkohol selalu diawali dengan nama alkil diikuti kata alkohol. Gugus fungsi alkohol adalah –OH dengan menambahkan alkil pada rantainya maka terbentuklah rumus umum alkohol yaitu R-OH. Alkohol memiliki 2 sifat yaitu sifat fisik dan sifat kimia. Alkohol dapat digunakan sebagai bahan pelarut, disinfektan, dan bahan bakar.

     2. ETER

            Menurut ketatanamaannya eter dibagi menjadi 2 cara, yaitu cara IUPAC dan cara trivial. Tata nama menurut IUPAC dilakukan dengan menetapkan alkil yang lebih kecil sebagai alkoksi dan alkil yang lebih besar sebagai alkana. Sedangkan, dalam tata nama dengan nama trivial dilakukan dengan menyebutkan nama alkil sesuai urutan abjad dan diakhiri eter. Jika kedua alkil sama digunakan awalan –di. Gugus fungsi eter adalah -O-  dengan menambahkan alkil pada rantainya maka terbentuklah rumus umum eter yaitu R-O-R’. Eter memiliki 2 sifat yaitu sifat fisik dan sifat kimia. Eter dapat digunakan sebagai pelarut dan pengganti TEL.

B. Saran

            Laporan hasil diskusi ini masih belum mencapai sempurna, sehingga pembaca dapat menambahkan atau menghapus bagian yang kurang.

DAFTAR PUSTAKA

Kusnawan, E. 2008. Panduan Pembelajaran KIMIA untuk SMA/MA kelas XII. Bogor: PT.Siem & Co.Jakarta

Utami, budi, dkk. 2010. KIMIA untuk SMA/MA kelas XII Program Ilmu Alam. Bandung: Buku Sekolah Elektronik

Novianto, Ipung S.Pd. 2011. Buku Kerja SMA KIMIA kelas XII. Surakarta: Suara Media Sejahtera

http://www.wikipedia.co.id